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Bactéries
Organisme unicellulaire microscopique capable de survire et de proliférer dans une eau non désinfectée. Des staphylocoques, des streptocoques à l’origine entre autres d’inflammations des voies rhino-pharyngées, conjonctivite…Des pseudomonas aeruginosa (secrétés par les muqueuses, la bouche) responsable d’inflammations auriculaires, infections du conduit urinaire…

Balance de Taylor
Représentation de l’évolution de l’équilibre de l’eau établie à partir de 3 éléments : pH (acide ou basique), TH (calcium ou dureté de l’eau) et TAC (bicarbonates, l’acalinité de l’eau).

Basique

Eau dont le pH est supérieur à 7.


Bicarbonate de calcium
Présent dans l’eau il est très fragile en fonction de la température de l’eau. Présence ou non de gaz carbonique (CO2 dissous). Pour l'équilibre de l’eau, nécessité d’une teneur en bicarbonate de calcium entre 10 et 30°f (idéal 20°f environ). On évite ainsi d’avoir également des eaux agressives, entartrantes. Pour faciliter le maintien de cette teneur, contrôler le « dégazage » du CO2 permanent, refoulements hors d’eau, jet d’eau, chute d’eau, débordement brutal…



Biguanide
Sa molécule chimique est dérivée d'un antiseptique : la biguanide particulièrement efficace puisqu'elle est utilisée depuis bien longtemps dans la désinfection des lentilles de contact.

Brome
Un halogène, composé chimique proche du chlore. Ses caractéristiques désinfectantes et oxydantes sont proches du chlore, il est peu sensible à l’augmentation du pH. En effet, il ne perd de son efficacité qu’au-delà d’un pH 8.
En présence de déchets organiques comme le chlore il produit des bromamines qui, contrairement aux chloramines du chlore ne sont ni odorantes, ni irritantes et gardent un relatif pouvoir actif (oxydation, désinfection)
Attention, ne pas mettre de brome dans une eau renfermant du stabilisant chlore (acide cyanurique) car il y aurait formation de bromacyanurates inactifs.
La formation du brome pour piscine est un composé chimique brome/chlore qui libère dans l’eau un brome actif.